TERMOQUÍMICA - ENTALPIA EXERCÍCIOS

Caros alunos segue uma lista de exercícios sobre entalpia de reação e termoquímica. Façam em duplas e entreguem na semana que vem. Obs.: nas questões objetivas, justifiquem a resposta.

LISTA DE EXERCÍCIOS - TERMOQUÍMICA ENTALPIA DE REAÇÃO

SEGUNDOS ANOS

11.    Identifique cada reação como sendo endotérmica e exotérmica.

aa)    CH₄ + 2 O₂  ®  CO₂  + 2H₂O  DH = -889,5kJ

bb)    Fe₂O₃ + 3C  ® 3CO + 2Fe  DH = +490kJ

cc)    6CO₂ + 6H₂O ® C₆H₁₂O₆ + 6O₂  DH = +2.813kJ

dd)    HCl + NaOH ® NaCl + H₂O  DH = -57,7kJ

22.    O diagrama a seguir representa a combustão completa e incompleta do gás metano CH₄ . Em qual das reações há maior liberação de energia? Qual o seu valor?

3 3. O esquema abaixo representa as mudanças de fase da água. Indique para cada mudança de fase se o processo é endotérmico ou exotérmico. 

 

 4. (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica:

2NO(g)  +  O₂(g)  ------- 2NO₂(g)      AH= -13,5 kcal / mol de NO

e assinale a alternativa falsa.

a)   A reação é exotérmica.

b)   São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.

c)   A entalpia padrão de formação do O₂ (g) é diferente de zero nas condições–padrão.

d)   A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.

e)   Nenhuma das alternativas é falsa.

5. (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I.    gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II.   água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

a)   I e II são exotérmicos.b)        I é exotérmico e II é endotérmico.

c)   I é endotérmico e II é exotérmico.d) I é isotérmico e II é exotérmico.

e)   I é endotérmico e II é isotérmico.

6.  (MACK SP)        Fe₂O₃(s)  +3C(s)  + 491,5 kJ ® 2Fe(s)  +  3CO(g)

Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :

a)   é uma reação endotérmica. b)é uma reação exotérmica.

c)   é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe₂O₃(s) transformado.

d)   o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.

e)   a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe₂O₃(s) é igual a 491,5 kJ .