Condutibilidade elétrica: capacidade que substâncias possuem em conduzir corrente elétrica.
Propriedade atribuída às substâncias de caráter iônico, que fazem ligações iônicas.
Evolução dos modelos atômicos:
Dalton: esfera maciça e indestrutível
Thomson: modelo do pudim de passas. elétrons encrustados numa esfera de massa com carga positiva
Rutherford: núcleo composto de prótons e nêutrons com uma região externa (eletrosfera) contendo elétrons
Bohr: modelo atômico baseado no sistema solar, no qual o núcleo está rodeado por elétrons dispostos em níveis de energia
Tabela periódica: características principais e localização de elementos mais comuns.
Ligações químicas:
Iônica: situação onde há perda e ganho de elétrons para estabilizar o átomo atingindo o número de elétrons que respeitem a Regra do Octeto.
Covalente: situação onde há o compartilhamento de elétrons entre os átomos
Eletronegatividade: capacidade que o átomo possui em atrair elétrons para si. Átomos com eletronegatividade muito diferentes fazem ligações iônicas. Átomos com eletronegatividade mais próximas ou iguais fazem ligações covalentes
Energia de ligação e formação. Energia liberada ou absorvida para realizar a ligação entre os átomos.
Propriedade atribuída às substâncias de caráter iônico, que fazem ligações iônicas.
Evolução dos modelos atômicos:
Dalton: esfera maciça e indestrutível
Thomson: modelo do pudim de passas. elétrons encrustados numa esfera de massa com carga positiva
Rutherford: núcleo composto de prótons e nêutrons com uma região externa (eletrosfera) contendo elétrons
Bohr: modelo atômico baseado no sistema solar, no qual o núcleo está rodeado por elétrons dispostos em níveis de energia
Tabela periódica: características principais e localização de elementos mais comuns.
Ligações químicas:
Iônica: situação onde há perda e ganho de elétrons para estabilizar o átomo atingindo o número de elétrons que respeitem a Regra do Octeto.
Covalente: situação onde há o compartilhamento de elétrons entre os átomos
Eletronegatividade: capacidade que o átomo possui em atrair elétrons para si. Átomos com eletronegatividade muito diferentes fazem ligações iônicas. Átomos com eletronegatividade mais próximas ou iguais fazem ligações covalentes
Energia de ligação e formação. Energia liberada ou absorvida para realizar a ligação entre os átomos.
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