Olá galera dos segundos, segue a lista de exercícios para ser entregue até dia 27.09!!!
01- (PUC MG)
Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
HCl –––––––––– -85
HBr –––––––––– -67
HI –––––––––– -35
HF –––––––––– +20
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque,
entre suas moléculas, ocorrem:a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações dipolo-dipolo.
d) interações pontes de hidrogênio.
e) interações por forças de Van der Waals.
02-(UFC-2005) A atividade contraceptiva dos DIUs
(Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída, em
parte, à ação espermaticida de sais de cobre(II) que são
gradativamente liberados por estes diafragmas no útero
feminino. Quanto aos sais de cobre(II) em meio aquoso,
assinale a alternativa correta.
A) Apresentam interações íon-dipolo.
B) Permanecem no estado sólido.
C) Envolvem interações entre espécies apolares.
D) A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8.
E) O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–.
03-Observe a tabela de pontos de ebulição:
SUBSTÂNCIA P.E. (ºC)
H2O + 100,0
H2S - 60,3
H2Se - 41,3
H2Te - 2,2
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do
oxigênio porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
04-- (UFOP MG)
Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre
suas moléculas é:
a) CH3COONa
b) CH3CH2OH
c) CH3CH2OCH2CH3
d) CH3COCl
e) CH3COCH3
05-- (PUC RS)
A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma
esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta
tensão superficial da água é uma conseqüência direta:
a) da sua viscosidade.
b) do seu elevado ponto de fusão.
c) do seu elevado ponto de ebulição.
d) das atrações intermoleculares.
e) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O”.
06-O CO2 é de importância crucial em vários processos que se
desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da
fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que
compõe as plantas terrestres e marinhas.
Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar
que as forças intermoleculares que unem as moléculas de
CO2 são do tipo
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente
07- (Mack-2004) A alternativa que apresenta somente
moléculas polares é:
Dados: (número atômico)
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.
(tabela de eletronegatividade)
F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H
a) N2 e H2
b) H2O e NH3
c) PH3 e CO2
d) H2S e CCl4
e) CH4 e HCl
08-A capacidade que um átomo tem
de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam
uma ligação química, é denominada eletronegatividade.
Esta é uma das propriedades químicas consideradas no
estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que
apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se2 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
09-(UFPE-2003) A compreensão das interações
intermoleculares é importante para a racionalização
das propriedades físico-químicas macroscópicas,
bem como para o entendimento dos processos de
reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas
biológicos. A tabela abaixo apresenta as
temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à
pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (°C)
acetona (CH3)2CO 56
água H2O 100
etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela
acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na
acetona são mais fortes que aquelas presentes na
água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na água.
10-(UFMG-2001) As temperaturas de ebulição de
tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais,
respectivamente, a + 77 ºC e a —164 ºC.
Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE
essa diferença de valores.
A) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a
dos átomos de H.
B) A energia necessária para quebrar ligações C—Cl é
maior que aquela necessária para quebrar ligações C—H.
C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas
entre as moléculas de CCl4 que entre as moléculas de CH4.
D) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica,
enquanto as de CH4 têm natureza covalente.
11-) (Vunesp-2003) Considerando o aspecto da polaridade
das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno
– C6H6 – é menos solúvel?
a) H2O.
b) CCl4 .
c) H6C2O.
d) H3COH.
e) H3CCOOH.
12-(FGV-2005) O conhecimento das estruturas das
moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas
das moléculas determinam propriedades das substâncias
como odor, sabor, coloração e solubilidade.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma
ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é
A) H2S
B) CH4
C) NH3.
D) PH3.
E) CO2
Bom trabalho!!
01- (PUC MG)
Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:
HCl –––––––––– -85
HBr –––––––––– -67
HI –––––––––– -35
HF –––––––––– +20
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque,
entre suas moléculas, ocorrem:a) ligações iônicas.
b) ligações covalentes.
c) interações dipolo-dipolo.
d) interações pontes de hidrogênio.
e) interações por forças de Van der Waals.
02-(UFC-2005) A atividade contraceptiva dos DIUs
(Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída, em
parte, à ação espermaticida de sais de cobre(II) que são
gradativamente liberados por estes diafragmas no útero
feminino. Quanto aos sais de cobre(II) em meio aquoso,
assinale a alternativa correta.
A) Apresentam interações íon-dipolo.
B) Permanecem no estado sólido.
C) Envolvem interações entre espécies apolares.
D) A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8.
E) O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–.
03-Observe a tabela de pontos de ebulição:
SUBSTÂNCIA P.E. (ºC)
H2O + 100,0
H2S - 60,3
H2Se - 41,3
H2Te - 2,2
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do
oxigênio porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
04-- (UFOP MG)
Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre
suas moléculas é:
a) CH3COONa
b) CH3CH2OH
c) CH3CH2OCH2CH3
d) CH3COCl
e) CH3COCH3
05-- (PUC RS)
A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma
esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta
tensão superficial da água é uma conseqüência direta:
a) da sua viscosidade.
b) do seu elevado ponto de fusão.
c) do seu elevado ponto de ebulição.
d) das atrações intermoleculares.
e) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O”.
06-O CO2 é de importância crucial em vários processos que se
desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da
fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria que
compõe as plantas terrestres e marinhas.
Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar
que as forças intermoleculares que unem as moléculas de
CO2 são do tipo
a) iônico.
b) ponte de hidrogênio.
c) forças dipolo-dipolo.
d) forças de London.
e) forças dipolo-permanente
07- (Mack-2004) A alternativa que apresenta somente
moléculas polares é:
Dados: (número atômico)
H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.
(tabela de eletronegatividade)
F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H
a) N2 e H2
b) H2O e NH3
c) PH3 e CO2
d) H2S e CCl4
e) CH4 e HCl
08-A capacidade que um átomo tem
de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam
uma ligação química, é denominada eletronegatividade.
Esta é uma das propriedades químicas consideradas no
estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que
apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se2 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
09-(UFPE-2003) A compreensão das interações
intermoleculares é importante para a racionalização
das propriedades físico-químicas macroscópicas,
bem como para o entendimento dos processos de
reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas
biológicos. A tabela abaixo apresenta as
temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à
pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (°C)
acetona (CH3)2CO 56
água H2O 100
etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela
acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na
acetona são mais fortes que aquelas presentes na
água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na água.
10-(UFMG-2001) As temperaturas de ebulição de
tetraclorometano, CCl4, e metano, CH4, são iguais,
respectivamente, a + 77 ºC e a —164 ºC.
Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE
essa diferença de valores.
A) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a
dos átomos de H.
B) A energia necessária para quebrar ligações C—Cl é
maior que aquela necessária para quebrar ligações C—H.
C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas
entre as moléculas de CCl4 que entre as moléculas de CH4.
D) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica,
enquanto as de CH4 têm natureza covalente.
11-) (Vunesp-2003) Considerando o aspecto da polaridade
das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno
– C6H6 – é menos solúvel?
a) H2O.
b) CCl4 .
c) H6C2O.
d) H3COH.
e) H3CCOOH.
12-(FGV-2005) O conhecimento das estruturas das
moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas
das moléculas determinam propriedades das substâncias
como odor, sabor, coloração e solubilidade.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma
ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é
A) H2S
B) CH4
C) NH3.
D) PH3.
E) CO2
Bom trabalho!!
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