E.E.
PROF. LEOPOLDO SANTANA
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE: SEGUNDOS ANOS
ESTUDO
DIRIGIDO - ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO 1º, 2º E 3º BIMESTRE
ORIENTAÇÕES:
·
Esta
atividade é de recuperação de conteúdo trabalhado ao longo do ano,
especificamente nos bimestres anteriores.
·
Deverá
ser entregue acompanhada da folha de questões.
·
Deverá
ser entregue com capa de acordo com a ABNT.
·
As
respostas devem ser a caneta.
·
Nas
questões que exigem cálculos, os mesmo devem constar na folha de respostas.
·
Deverá ser
entregue até o dia 25.11.2013
1-
O
GLP – Gás Liquefeito de Petróleo – é uma mistura dos hidrocarbonetos propano e
butano. Durante o cozimento de alimentos, esse gás é utilizado para:
(A) produzir energia por meio de uma reação
endotérmica.
(B) produzir energia por meio de uma reação
exotérmica.
(C) produzir energia por meio de uma reação
isotérmica.
(D) consumir energia por meio de uma reação
endotérmica.
(E) consumir energia por meio de uma reação exotérmica.
2-
Considere
as seguintes situações:
I.
Dissolução de uma colher de açúcar em um copo de água.
II.
Dissolução de um comprimido efervescente em um copo de água.
A
situação que representa uma reação química é:
(A) I,
pois é possível separar os componentes da solução resultante, obtendo-se açúcar
e água.
(B) I,
pois é impossível separar os componentes da solução resultante.
(C) I,
pois houve o completo desaparecimento do açúcar na solução resultante.
(D) II,
pois há liberação de gás que não existia antes do con- tato do comprimido com a
água.
(E) II,
pois é possível separar os componentes da solução resultante obtendo-se o
comprimido e água.
3-
A
seguir, está representada a reação de combustão para o etanol.
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O; ∆H = – 1,4x103
kJ/mol de C2H5OH
Quando é produzido 1 kg de dióxido de
carbono, a energia liberada, em kJ, na combustão do etanol é de:
(A) 1,6 × 104. (B) 2,2 × 104. (C) 3,1 × 104. (D) 3,9 ×
104. (E) 5,6 × 104.
4- Portões
de ferro necessitam ser recobertos por pintura, para evitar a reação desse
metal com o ar, conforme a equação a seguir: Fe (s) + 1/2 O2 (g) + H2O (l)
Fe(OH)2 (s)
Nessa reação com o ar, a espécie química
que sofre redução é:
(A) Fe (s), pois recebe 2 elétrons.
(B) Fe (s), pois perde 2 elétrons.
(C) H2O (l), pois recebe 1 elétron.
(D) O2 (g), pois recebe 2 elétrons.
(E) O2 (g), pois perde 2 elétrons.
5- Considere
os seguintes calores de combustão:
Carvão antracito (C) 36 kJ/g
Hidrogênio (H2) 119 kJ/g
Metano (CH4) 50 kJ/g
Gasolina (C8H18) 47 kJ/g
Etanol (C2H6O) 30 kJ/g
O combustível que contribui com mais
intensidade para o efeito estufa pela quantidade molar de CO2 (g) produzida,
por grama de combustível, é:
(A) carvão
antracito. (B) hidrogênio. (C) metano. (D) gasolina. (E) etanol.
6- Segundo
a tabela padrão organoléptica de potabilidade
(Portaria n.º 2.914 do Ministério da Saúde, de 12 de dezembro de 2011,
anexo X), a concentração máxima de amônia, NH3, permitida é de 1,5 mg/L. Isso
quer dizer que, ao tomar um copo d’água (cerca de 200 mL de água) o máximo, em
mg, de amônia que pode ser ingerido é:
(A) 0,1. (B) 0,3. (C)
0,5. (D) 0,7. (E) 0,9.
7- De
acordo com as ideias de John Dalton sobre a constituição da matéria,
(A) cada elemento químico é
caracterizado pelo número de prótons de seus átomos.
(B) nas reações químicas, os átomos que
constituem reagentes e produtos são os mesmos.
(C) átomos de um mesmo elemento podem se
unir formando moléculas diatômicas.
(D) os íons dos elementos são formados
pela perda ou ganho de elétrons de seus átomos.
(E) um mesmo elemento pode apresentar
isótopos radioativos e não radioativos.
8- Há
emissão de luz verde quando sais de cobre, pulverizados, são jogados em uma
fogueira. Tal fenômeno é explicado pela transição de elétrons entre diferentes
níveis de energia da eletrosfera dos íons de cobre. Essa explicação é coerente
com o modelo atômico proposto por
(A) Leucipo. (B) Dalton.
(C) Demócrito. (D) Thomson. (E) Bohr.
9 - Considerando as ligações intermoleculares existentes
nos líquidos indicados nas alternativas apresentadas, pode-se prever que, sob
mesma pressão, o de maior temperatura de ebulição é:
(A) água. (B)
etanol. (C) hexano. (D) salmoura. (E) gasolina.
10 - Considere a tabela:
Ligação energia (kJ/mol)
H-H 436
C-C 348
C=C 612
C-H 412
Com base
nos dados dessa tabela, prevê-se que a reação de hidrogenação de 1 mol de
eteno, produzindo etano como único produto,
(A) libera 124 kJ. (B) libera 1 048 kJ. (C) libera 1 172
kJ. (D) absorve 124 kJ. (E) absorve 1 172 kJ.
TEXTO PARA AS QUESTÕES 11 e 12
Decreto-Lei N.º 7.841, De 08/08/1945, DOU De
08/08/1945 Código de Águas Minerais Situação: Em vigor Capítulo Vii Da
Classificação Química das Águas Minerais Art. 35.
As águas minerais serão classificadas, quanto
à composição química em: (...) (...) III. alcalino-bicarbonatadas, as que
contiverem, por litro, uma quantidade de compostos alcalinos equivalentes, no
mínimo, a 0,200 g de bicarbonato de sódio; (...)
(http://www.dnpm.gov.br/conteudo.asp?IDSecao=67&IDPagina=84&ID Legislação=3
; acesso em 29 jun 2013)
11-
Expressando em mol/L a concentração de bicarbonato de sódio indicada na
legislação em questão, tem-se, aproximadamente, o valor
(A)
0,001. (B) 0,002. (C) 0,003. (D) 0,004. (E) 0,005.
12 - A
presença de íons bicarbonato em águas minerais decorre, principalmente, de
transformações químicas que ocorrem durante os ciclos naturais
(A) da
água e do enxofre.
(B) da
água e do nitrogênio.
(C) do
nitrogênio e do enxofre.
(D) da
água, do oxigênio e do carbono.
(E) do
nitrogênio, do carbono e do enxofre.
13 - Considere
a seguinte representação esquemática de uma bateria de prata comercial:
Zn(s)
/ZnO(s) |KOH(aq)| Ag2O(s)/Ag(s)
Examinando
essa representação, pode-se afirmar que o agente redutor é o
(A)
Zn(s), que ganha elétrons.
(B)
Zn(s), que perde elétrons.
(C)
ZnO(s), que perde elétrons.
(D)
Ag2O(s), que ganha elétrons.
(E)
Ag2O(s), que perde elétrons.
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