ESTUDO DIRIGIDO - RECUPERAÇÃO TERCEIROS ANOS

E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA

DISCIPLINA: QUÍMICA                         SÉRIE: TERCEIROS ANOS

ESTUDO DIRIGIDO - ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO 1º, 2º E 3º BIMESTRE

ORIENTAÇÕES:

·          Esta atividade é de recuperação de conteúdo trabalhado ao longo do ano, especificamente nos bimestres anteriores.

·          Deverá ser entregue acompanhada da folha de questões.

·          Deverá ser entregue com capa de acordo com a ABNT.

·          As respostas devem ser a caneta.

·          Nas questões que exigem cálculos, os mesmo devem constar na folha de respostas.

·          Deverá ser entregue até o dia 25.11.2013

1 - Com a ajuda da legenda, analise a estrutura da molécula de etanol (álcool etílico) a seguir.

                    

                                                                                   legenda                        molécula do etanol

Assinale a opção que representa a fórmula química do etanol.

A) C₂HO₆

B) COH

C) C₂H₆O

D) CH₆O

2- O ciclo hidrológico envolve a mudança de estado físico da água em diferentes etapas. Nas etapas 1 e 3, as mudanças de estado físico que ocorrem  são:                    

	Etapa 1	Etapa 3
A	Sólido para líquido	Líquido para sólido
B	Líquido para sólido	Sólido para líquido
C	Vapor para líquido	Líquido para vapor
D	Líquido para vapor	Vapor para líquido

3- O quadro abaixo retrata um grave problema ambiental das grandes cidades do mundo. Este problema está relacionado:

A) ao pouco espaço destinado aos ciclistas.

B) à falta de combustíveis para os automóveis.

C) à poluição do ar causada pelos automóveis.

D) à baixa renda que não permite que todos tenham automóveis.

 4 - Cada vez mais cresce a consciência de que a qualidade de vida no nosso planeta depende das nossas escolhas tecnológicas. Uma destas opções tecnológicas está relacionada ao uso de fontes de energia que causem menores impactos ambientais.

Entre as fontes de geração de energia que causam menores impactos ambientais podemos citar as usinas

A) hidroelétricas e termoelétricas.

B) eólicas e solares (fotovoltaicas).

C) nucleares e eólicas.

D) hidroelétricas e solares (fotovoltaicas).

5 - O texto abaixo discorre sobre problemas decorrentes da poluição sonora:

“A poluição sonora pode causar dor de cabeça, fadiga, estresse, distúrbios cardiovasculares, distúrbios do sono e perda auditiva. Francisco Antônio Pereira, motorista há 13 anos, trabalha entre seis e sete horas por dia, seis dias por semana, com o motor ao lado do ouvido. Os reflexos já apareceram. No último exame realizado, foi detectada uma perda de audição de 8% a 8,5%, do lado direito -, afirma Francisco Antônio Pereira, motorista. O ideal seria que toda a frota tivesse ônibus com motor traseiro. O índice do nível de decibéis chega a ter 20 pontos a menos, em relação aos ônibus mais antigos.”

Segundo o texto, uma das possíveis soluções para minimizar as doenças típicas de motoristas de ônibus, como as citadas no texto, é:

A) distribuir a jornada de trabalho do motorista ao longo do dia.

B) mudar a posição do motorista no ônibus.

C) construir os motores na parte de trás do ônibus.

D) aumentar o nível do barulho do motor em 20 pontos no índice de decibéis.

6 - Em 1926, Thomas Midgley Jr. e Charles Franklin Kettering descobriram os clorofluorcarbonos (CFC), uma nova classe de substâncias de excelente desempenho em refrigeração. Eram pequenas moléculas orgânicas contendo carbono e flúor e, muitas vezes, outros halogênios (principalmente o cloro) e hidrogênio. Estes compostos foram muito utilizados como gases de refrigeração e propelentes em aerossóis, até que se descobrisse que os CFC são danosos à camada de ozônio.

Fonte: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Freon>.

Dentre os compostos, são do tipo CFC apenas:

A) SO₂ e NH₃.        B) CCℓF₃ e CF₂Cℓ₂.                               C) CH₄ e CHF₃.      D) CH₂ FCℓ e NH₃.

7- Segundo dados da CETESB, a maioria dos acidentes ambientais atendidos entre os anos de 1993 e 2008 ocorreram em rodovias, envolvendo líquidos inflamáveis. Para minimizar acidentes deste tipo, deve ser redobrado o cuidado no transporte de várias substâncias inflamáveis, dentre as quais:

A) cloreto de sódio e álcool etílico.

B) éter etílico e soda cáustica.

C) soda cáustica e cloreto de sódio.

D) álcool etílico e éter etílico.

8- Na fotossíntese, as plantas absorvem o gás carbônico e liberam oxigênio. Este processo pode ser descrito na forma de uma equação química, na qual o gás carbônico reage com água, produzindo glicose e oxigênio. Esta reação ocorre no interior das células e necessita de energia captada do Sol através da clorofila e de outros fotorreceptores.

A equação que descreve corretamente o processo de fotossíntese é:

A) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + energia → 6CO₂ + 6H₂O.

B) 6CO₂ + 6H₂O + energia → C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

C) 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + energia.

D) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + energia.

9- A partir das embalagens de PET, polímero da resina polietileno tereftalato, pesquisadores criaram um plástico que

se decompõe no solo em apenas 45 dias. Para isso,utilizaram um outro tipo de plástico, no caso, um polímero

alifático. “Ao misturar os dois, conseguimos formular um produto altamente biodegradável”. Esse estudo é de

grande importância, pois o Brasil fabrica, anualmente, cerca de 374 mil toneladas de embalagens do tipo PET, e

somente 47% desse total é reciclado. O restante se acumula em aterros sanitários, lixões, rios e lagos, onde

leva um século ou mais até desaparecer completamente. (Pesquisa Fapesp, 2007. Adaptado)

De acordo com as informações do texto,

a) as embalagens de PET são rapidamente consumidas por bactérias presentes no solo.

b) aterros sanitários são locais de rápida biodegradação de embalagens de PET.

c) plásticos são substâncias biodegradadas por algas microscópicas presentes no solo.

d) a reciclagem das embalagens de PET contribui para seu acúmulo em lixões.

e) o produto formulado pelos pesquisadores é atacado por micro-organismos decompositores.

10 - Considere a seguinte tabela, relativa à entalpia padrão de combustão completa para vários combustíveis:

COMBUSTÍVEL                                                    FÓRMULA MOLECULAR                     ∆H° (kJ/mol)

Carbono (carvão)                                                               C (s)                                      − 393,5

Metano (gás natural)                                                           CH4 (g)                                 − 802

Etino  (acetileno, usado em maçarico)                                C2H2 (g)                                − 1.300

Propano (componente do gás de cozinha)                        C3H8 (g)                                 − 2 220

Octano (componente da gasolina)                                    C8H18 ()                                − 5 471

(http://www.usp.br/qambiental/combustao_energia.html)

Dos combustíveis relacionados, aquele que apresenta melhor desempenho energético no consumo de 1 mol de oxigênio é o

(A) carbono.          (B) metano.            (C) etino.                               (D) propano.         (E) octano.

11  - A Portaria no 518/04 do Ministério da Saúde determina a concentração máxima permitida de fluoreto na água potável, que corresponde a 1,5 mg/L. Assim, para cada 1,0 m3 de água tratada, a massa máxima de fluoreto de sódio, em gramas, que pode ser adicionada, corresponde a

(A) 1,4 g.                                (B) 3,3 g.                                (C) 4,2 g.                (D) 5,4 g.                (E) 6,8 g.

12 - Medidas de DBO − Demanda Bioquímica de Oxigênio − são utilizadas para verificar a qualidade das águas naturais, pois essa metodologia permite verificar, nos corpos d’água, a presença de

(A) metais pesados.

(B) hidrocarbonetos.

(C) nutrientes inorgânicos.

(D) esgotos domésticos.

(E) óleos minerais.

13- No município de São Paulo, a poluição do ar já é considerada um problema de saúde pública. Um dos poluentes atmosféricos que interfere no processo respiratório humano, sendo formado a partir de reações fotoquímicas entre subprodutos da combustão de hidrocarbonetos, é o

(A) ozônio.

(B) benzeno.

(C) gás carbônico.

(D) monóxido de carbono.

(E) dióxido de enxofre.

14- A emissão de dióxido de enxofre pode ocorrer pela combustão de óleo diesel com alto teor de enxofre. O acúmulo desse óxido na atmosfera pode causar, após eventos de chuva, a

I. corrosão de estruturas metálicas. II. corrosão de estátuas de mármore. III. alcalinização de solos.

Está correto o que se afirma APENAS em

(A) I.        (B) II.       (C) III.     (D) I e II.                                 (E) II e III.

15-  Um exemplo de transformação revertível, comum no dia a dia, é a

(A) produção de manteiga a partir do leite.

(B) decomposição do açúcar comum.

(C) combustão da gasolina.

(D) fritura de um ovo.

(E) fusão do gelo.

16 -Um exemplo de molécula apolar formada por átomos unidos por ligações covalentes polares é a de

(A) cloreto de hidrogênio.

(B) hidrogênio.

(C) cloro.

(D) gás carbônico.

(E) água.

17 -  Por meio do processo de craqueamento, é possível obter gasolina a partir do

(A) óleo combustível.

(B) gás natural.

(C) gás liquefeito de petróleo.

(D) etanol hidratado.

(E) carvão vegetal.

18- A produção mundial de alimentos poderia se reduzir a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os biopesticidas, tais como a piretrina e a coronopilina, têm sido uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos, sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos.

Identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados:

a) Éter e éster.       b) Cetona e éster. c) Álcool e cetona.

d) Aldeído e cetona.            e) Éter e ácido carboxílico.

 19- (PUC-RIO 2008) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H⁺ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol/L terá pH igual a:

        a)     1

        b)     2

        c)     3

        d)     4

         e)     5

20 - O ácido acético em água não se ioniza totalmente e entra em equilíbrio químico. Na tabela são apresentadas as concentrações das espécies em equilíbrio químico em soluções aquosas preparadas a partir de diferentes concentrações iniciais de ácido acético à 25/C.

                              

Solução	Conc. inicial de ác. Acético (mol/L)	Concentrações no equilíbrio
		CH3COOH	H+	CH3COO-
1	0,1	0,0987	0,00133	0,00133
2	0,01	0,00958	0,000415	0,000415
3	0,2	0,198	0,00188	0,00188

O valor da constante de equilíbrio (K_c) para as três soluções é:

a) 6,99.10^-6

b) 1,89.10^-1 mol/L

c) 1,98.10^-1

d) 1,87.10^-5 mol/L

e) 1,78.10^-5

21- Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.

Coluna I

1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.

2. Alimentos estragam cerca de quatro vezes mais rápido quando estão fora da geladeira.

3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.

4. Palha de aço se enferruja muito mais rápido que o prego.

Coluna II

a. superfície de contato.

b. catalisador.

c. concentração.

d. temperatura.

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1 – c; 2 – d; 3 – b; 4 – a.

b) 1 – d; 2 – c; 3 – b; 4 – a.

c) 1 – a; 2 – b; 3 – c; 4 – d.

d) 1 – b; 2 – c; 3 – d; 4 – a.

e) 1 – c; 2 – d; 3 – a; 4 – b.