E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA
NOME: SÉRIE/TURMA:
DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR:
UBIRATAN
DATA DE ENTREGA: NOTA:
PAF
(PROVA DE AVALIAÇÃO FINAL) – SEGUNDOS ANOS
1 - Suponha
que certa fonte de água recebeu uma quantidade de ureia equivalente a 0,25 g
por 100 litros de água. Sabendo que 1,0 g de ureia consome 2,13 g de oxigênio, determine
a DBO, em ppm (mg/L):
2 - Ao colocar um
pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma
solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar
bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por
exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras
substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado
6 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do
líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
3 - Determinada estação trata cerca de 9.000
litros de água por hora. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima
de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de
água. Qual a quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com
segurança, no volume de água tratada em um dia de trabalho de 8 horas?
4 - A quantidade
máxima de um determinado produto químico usado em medicamento que pode ser
ingerido é de 0,15mg/L. Se uma pessoa ingerir 5mL deste medicamento ela corre
algum risco?
.
5. O cloreto de sódio (NaCl) no soro caseiro tem concentração
de 3,5g/L, qual é a concentração deste sal expressa em mol/L? Dado: massas
atômicas Na = 23 e Cl = 35,5
6. Após o preparo de
um suco de fruta, verificou- se que 200 mL da solução obtida continham 5,8 mg
de aspartame. Qual é a concentração de aspartame no suco preparado em g/L?
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