EXERCÍCIOS DE REVISÃO - LEIS PONDERAIS, CHUVA ÁCIDA E EFEITO ESTUFA E MODELO ATÔMICO DE DALTON

CAROS ALUNOS DOS PRIMEIROS, ESTES EXERCÍCIOS DE REVISÃO DEVEM SER IMPRESSOS PARA QUE POSSAMOS FAZÊ-LOS EM SALA. TRAGAM-NO NA PRÓXIMA AULA SEM FALTA!!!

LISTA DE EXERCÍCIOS – REVISÃO PARA O PROVÃO 3ºBimestre                               Prof. Ubiratan

PRIMEIROS ANOS

Leis Ponderais

01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C₂H₆O + 3O₂  → 2CO₂ + 3H₂O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

a) Dalton.

b) Boyle.

c) Proust.

d) Charles.

e) Lavoisier.

02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.

II. As moléculas se conservam.

III. Os átomos se conservam.

IV. Ocorre rearranjo dos átomos.

Está correto o que se afirma em:

a) I e II, apenas.

b) III e IV, apenas.

c) I, III e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.

03) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂(g), pode-se dizer que

apresentam iguais:

I. Número de átomos.

II. Número de moléculas.

III. Massa.

Dessas afirmações, apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) I e III são corretas.

04) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

05) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C₂H₆O + 3O₂  → 2CO₂ + 3H₂O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:

a) 12g.

b) 18g.

c) 21g.

d) 32g.

e) 64g.

06) (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32g.

b) 48g.

c) 64g.

d) 80g.

e) 96g.

07) (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

REAGENTES		PRODUTOS
AgNO3	NaCl	AgCl	NaNO3
1,699g	0,585g	X	0,850g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:

a) 0,585 g.

b) 1,434 g.

c) 1,699 g.

d) 2,284 g.

e) 2,866 g.

08) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:

a) 47g.

b) 15g.

c) 40g.

d) 87g.

e) 2g.

09) De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:

a) 2,76g.

b) 2,24g.

c) 1,76g.

d) 1,28g.

e) 0,48g.

10) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

a) 155g.

b) 290g.

c) 365g.

d) 490g.

e) 510g.

11) (Covest-2000) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:

C12H22O11 (aq) + H2O (l) 4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g)

Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.

12) 8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?

a) 7,1g.

b) 14,2g.

c) 21,3g.

d) 20g.

e) 16g.

13) Com respeito à tabela:

Carbono +	Oxigênio →	Gás carbônico
12g	X g	44 g
y	16 g	Z

I) O valor de “x” é 32g.

II) O valor de “y” é 6g.

III) O valor de “z” é 22g.

IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

a) apenas I, II e III são corretas.

b) apenas I e III são corretas.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I é correta.

e) todas são corretas.

14) (Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos comX, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:

Sistema	Hidrogênio	+ Oxigênio	→ Água	+ Excesso
I.	5g	32g	X	Y
II.	7g	Z	63g	4g

a) 32; 1 e 56.

b) 36; 2 e 52.

c) 32; 2 e 56.

d) 36; 1 e 56.

e) 36; 1 e 60.

15) Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio. Pode-se afirmar que no metano temos:

a) 10% de carbono e 90% de hidrogênio.

b) 15% de carbono e 85% de hidrogênio.

c) 25% de carbono e 75% de hidrogênio.

d) 60% de carbono e 40% de hidrogênio.

e) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.

Efeito estufa e chuva ácida

01) A queima de combustíveis fósseis eleva as concentrações de SO ₂ e CO ₂ na atmosfera, que causam, respectivamente, os seguintes efeitos:
a) Efeito estufa e aumento da temperatura da atmosfera.
b) Chuva ácida e efeito estufa.
c) Degradação da camada de ozônio e efeito estufa.
d) Degradação da camada de ozônio e chuva ácida.
e) Chuva ácida e câncer de pele. 

02) O efeito estufa consiste no aquecimento anormal do planeta nas últimas décadas, devido a uma maior retenção atmosférica do calor solar absorvido na sua superfície terrestre. Atividades típicas da Era Industrial são consideradas as causas mais prováveis. No efeito estufa, o calor encontra maior dificuldade para se irradiar para fora do planeta devido:
a) À redução da concentração do N₂ atmosférico, fixado industrialmente na produção de fertilizantes químicos.
b) À redução da camada de ozônio, resultante principalmente da emissão dos gases CFCs (clorofluorcarbonos) na atmosfera.
c) Ao aumento da concentração de SO₂ atmosférico e da chuva ácida, provocados pela emissão de gases nos escapamentos dos automóveis e chaminés de indústrias.
d) Ao aumento da concentração de CO₂ atmosférico, como resultante da combustão do petróleo e do carvão mineral e dos desmatamentos seguidos de queima da matéria orgânica. 

03) ENEM - Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO₂) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: 

I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 

e) I e III, apenas.

04) FGV - A chuva pode ser ácida devido à presença no ar de: 
a) CO₂ 
b) Ozônio 
c) NH₃ 
d) Amônia 
e) CO

05) FEI - A chuva ácida é uma poluição transcontinental, porque os gases que a produzem podem ser transportados pelos ventos até 2.000 km de distância antes de se transformarem em ácidos. Na Alemanha 50% das florestas naturais foram destruídas pelas chuvas ácidas; obras de arte e monumentos arquitetônicos são vítimas desta.

Cabe também aos engenheiros o dever de estarem atentos aos problemas ambientais. Na situação descrita anteriormente qual o item a seguir que poderá diminuir os problemas da chuva ácida:
a) substituir o óleo diesel por carvão
b) acrescentar enxofre na gasolina que age como catalisador
c) construir chaminés mais baixas para que os ventos não espalhem a poluição
d) instalar filtros dessulforizadores e substituir a gasolina pelo álcool
e) fechar as indústrias e substituir os automóveis

06) UFSM - Considerando as afirmativas a respeito de desequilíbrios ambientais, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma.
(   ) O desmatamento, através de derrubadas ou queimadas na Amazônia, tem ocasionado prejuízos ao solo e poluição atmosférica.
(   ) O mar e os cursos de água doce possuem capacidade infinita de diluir resíduos orgânicos.
(   ) O controle biológico de pragas, quando bem planejado, é uma alternativa ao controle feito por inseticidas químicos os quais, a longo prazo, podem selecionar insetos resistentes além de afetar outros organismos.
(   ) A chuva ácida, resultado da combinação de gases tóxicos com o vapor da água da atmosfera, é um problema que afeta os países mais industrializados da América do Norte e Europa.
A sequência correta e
a) V - V - V - F.
b) F - F - F - V.
c) F - F - V - V.
d) V- F - V - F.
e) V - V - F - F.

07) UFAL - O dióxido de enxofre (SO2), produto tóxico liberado na atmosfera a partir da queima industrial de combustíveis, está relacionado diretamente com
a) destruição da camada de ozônio.
b) a formação da chuva ácida.
c) a inversão térmica.
d) o efeito estufa.
e) a eutrofização.

08) ENEM - Uma região industrial lança ao ar gases como o dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio, causadores da chuva ácida. A figura mostra a dispersão desses gases poluentes.

Considerando o ciclo da água e a dispersão dos gases, analise as seguintes possibilidades:
I. As águas de escoamento superficial e de precipitação que atingem o manancial poderiam causar aumento de acidez da água do manancial e provocar a morte de peixes.
II. A precipitação na região rural poderia causar aumento de acidez do solo e exigir procedimentos corretivos, como a calagem.
III. A precipitação na região rural, embora ácida, não afetaria o ecossistema, pois a transpiração dos vegetais neutralizaria o excesso de ácido.
Dessas possibilidades,
a) pode ocorrer apenas a I.
b) pode ocorrer apenas a II.
c) podem ocorrer tanto a I quanto a II.
d) podem ocorrer tanto a I quanto a III.
e) podem ocorrer tanto a II quanto a III.

09) UFJF - As árvores da floresta do Tatu estão ficando sem folhas. Pesquisadores do Jardim Botânico de Dinul (Distrito de Palomas MG), em recente estudo realizado na
floresta do Tatu (importante remanescente de Mata Atlântica), mostram que os elevados índices pluviométricos registrados nas proximidades da Metalúrgica Carbide S.A. e a incidência de ventos no sentido
da floresta do Tatu podem ser os principais causadores da misteriosa queda de folhas e queima da
vegetação na referida floresta. O Dr. João Silva, coordenador das pesquisas, prevê que, se não forem
tomadas medidas urgentes, as árvores estarão sem uma folha em menos de dois anos. A partir da leitura da matéria publicada no Diário de Palomas é possível concluir que se trata de: 

a) Crescimento desordenado de Palomas. 

b) Chuva ácida. 

c) Vazamento no reservatório municipal de Palomas. 

d) Simples coincidência. 

e) Desmatamento clandestino para facilitar a exploração de madeira.

10) UEM  - A água potável é o componente mais abundante da matéria viva e a sua ciclagem é fundamental para a garantia de vida no planeta. O ser humano adulto, por exemplo, é constituído por cerca de 63% de água, sendo que seu tecido nervoso contém 95% desse componente inorgânico. Só essas informações bastariam para a conscientização a respeito da preservação da água potável, mas podem-se oferecer muitas outras razões, como as descritas a seguir.

Dentre as razões constantes nas alternativas propostas, assinale o que for correto.
(01) A água é essencial para a vida, uma vez que as reações químicas da célula ocorrem em meio aquoso.
(02) A água é formadora do líquido intersticial que banha os tecidos e é componente do sangue dos animais e da seiva dos vegetais.
(04) O ciclo da água envolve a constante mudança de estado físico e a permanente troca dessa substância entre a superfície da Terra, os seres vivos e a atmosfera.
(08) Muitas doenças dos países pobres estão relacionadas à água não tratada, à ausência de informação básica e às condições precárias de saneamento.
(16) A água tem pouca importância no controle térmico. Desse modo, o Hemisfério Sul, conhecido como o hemisfério das águas, apresenta maiores variações nas temperaturas médias do que o Hemisfério Norte. Nesse sentido, não é preocupante a inversão térmica.
(32) É interessante notar que o oxigênio participa da composição da água e da camada de ozônio e é originado no processo da fotossíntese, evidenciando que, enquanto houver água e vida, essa camada não está ameaçada.
(64) A chuva ácida é originada da emissão de poluentes na atmosfera, como os dióxidos de enxofre e nitrogênio, que, em contato com o vapor de água, produzem os ácidos sulfúrico e nítrico. Dentre os muitos problemas causados pela chuva ácida, está a poluição nos reservatórios de água potável. 

Modelo atômico de Dalton

01) (UNESP/2012) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

e) Toda a matéria é composta por átomos.

02) (UFMG/1989) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas

II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos

III. Espectros atômicos descontínuos

IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica

V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos

IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO

a) Adoção do modelo de Dalton

b) Adoção do modelo de Dalton

c) Adoção do modelo de Rutherford

d) Adoção do modelo de Rutherford

e) Rejeição do modelo de Dalton

03) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

A teoria de Dalton admitia que:

I - Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;

II - Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;

III - Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a)     Somente I é correta.

b)    Somente II é correta.

c)     Somente III é correta.

d)    I, II, III são corretas.

e)     I e III são corretas.

04) (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.    
b) Rutherford e Bohr.      
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.

05) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,
as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.

06) (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.

07) (PUC RS/2012)  

Leia o texto a seguir.

A aceitação histórica da ideia de que a matéria é com­posta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introdu­zido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generaliza­da, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.

As palavras que preenchem as lacunas correta e res­pectivamente estão reunidas em

a)    Dalton – elétron – negativa – núcleo

b)    Bohr – cátion – positiva – elétron

c)    Dalton – nêutron – neutra – próton

d)    Bohr – fóton – negativa – ânion

e)    Dalton – próton – positiva – núcleo