EXERCÍCIOS DE REVISÃO - MODELOS ATÔMICOS, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS

CAROS ALUNOS DOS SEGUNDOS , ESTES EXERCÍCIOS DE REVISÃO DEVEM SER IMPRESSOS PARA QUE POSSAMOS FAZÊ-LOS EM SALA. TRAGAM-NO NA PRÓXIMA AULA SEM FALTA!!!

LISTA DE EXERCÍCIOS – REVISÃO PARA O PROVÃO 3ºBimestre                               Prof. Ubiratan

SEGUNDOS ANOS

Modelos atômicos

1. (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton;

b) Rutherford;

c) Bohr;

d) Thomson;

e) Proust.

2. (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

4. PUC-RS

O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

5. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre mode­los atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.

I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devi­do à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.

II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas pro­priedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.

a) Rutherford, Dalton, Bohr

b) Rutherford, Bohr, Dalton

c) Dalton, Rutherford, Bohr

d) Dalton, Bohr, Rutherford

6. (UFMG/1989) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas

II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos

III. Espectros atômicos descontínuos

IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica

V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos

IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO

a) Adoção do modelo de Dalton

b) Adoção do modelo de Dalton

c) Adoção do modelo de Rutherford

d) Adoção do modelo de Rutherford

e) Rejeição do modelo de Dalton

7. (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio

Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:

a) O átomo é indivisível.

b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.

c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.

d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

8. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?

a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.

b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.

c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.

d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.

e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

9. (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria da partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

10. (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa  massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de  carga positiva, cercado por elétrons.

11.Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas,
as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos.


12.  (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores  reportaram, como resultados de experimentos em que  um fluxo de partículas  a foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria  das
partículas  passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer  desvios muito grandes.
Responda:

a) O que é uma partícula  ?
b) Por que a maioria das partículas  a  passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas  sofreu desvios muito grandes?


13. (Urcamp-RS) Considerando o autor e a  ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton        ( ) Modelo atômico planetário
b) Rutherford  ( ) Átomo indivisível
c) Thomson    (  ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”

Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c
b) a, c, b          
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c

14. (Fuvest-SP) Thomson determinou,  pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do  elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

15. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b)  Algumas partículas  alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que  as partículas alfa eram carregadas positivamente.


16. (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de:
a) Bohr
b) Aufbau
c) De Broglie
d) Heisenberg
e) Pauling

17. (UFMG-MG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:
a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.


18. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas
tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.


19. (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(0) Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para
o lado da placa negativa.
(1) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
(2) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.
(3) O modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma orbital é o de Rutherford-Bohr.

Distribuição eletrônica

01 - (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como

a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.

b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.

c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.

d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.

e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

02 - (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:

a) metais alcalinos                                        b) metais alcalinos terrosos

c) gases nobres                                              d) halogênios

e) calcogênios

03 - (IFSP/2013)  

O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a)    1.

b)    2.

c)    6.

d)    8.

e)    10.

04 - (FM Petrópolis RJ/2013)  

O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb⁺²) possui os elétrons mais energéticos no subnível

a)    6p²

b)    6s²

c)    6p⁴

d)    5d¹⁰

e)    4f¹⁴

05 - (UCS RS/2012)  

Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.

Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?

a)    2

b)    6

c)    8

d)    10

e)    18

06 - (ESCS DF/2012)   

“Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”

(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)

Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o:

a)    alumínio;

b)    cobre;

c)    ferro;

d)    níquel;

e)    titânio.

07 - (PUC RJ/2012)  

Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:

a)    terceiro período, grupo 9 ou 8B.

b)    quarto período, grupo 13 ou 13A.

c)    quarto período, grupo 10 ou 7B.

d)    quinto período, grupo 13 ou 3A.

e)    quinto período, grupo 15 ou 5A.

08 - (FCM MG/2012)  

Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:

I. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                                                                     II. 1s² 2s² 2p⁶ 6s¹

Assinale a alternativa INCORRETA:

a)    a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.

b)    as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes.

C)    é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I.

d)    é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I.

09 - (FAVIP PE/2012)  

O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca²⁺ tem:

a)    18 prótons.

b)    18 nêutrons.

c)    20 elétrons.

d)    configuração eletrônica igual à do íon K⁺ (Z = 19).

e)    configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

10 - (IFSP/2013)  

Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).

São isótopos entre si os átomos

a)    I e I I.

b)    I I. e III.

c)    I, I I. e III.

d)    III e IV.

e)    IV e V.

11 - (MACK SP/2013)  

Sabendo-se que dois elementos químicos  são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

a)    15 e 32.

b)    32 e 16.

c)    15 e 17.

d)    20 e 18.

e)    17 e 16.

Ligações Químicas

01) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

a) receber dois elétrons.

b) receber dois prótons.

c) perder dois elétrons.

d) perder dois prótons.

e) perder um próton.

02) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

03) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K⁺ e Br^- com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

04) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

a) prótons, transformando-se em cátions.

b) elétrons, transformando-se em ânions.

c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.

d) prótons, transformando-se em ânions.

e) elétrons, transformando-se em cátions.

05) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

06) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na⁺ e F^- , é correto afirmar que:

Dados: ₁₁Na²³ e ₉F¹⁹

.

a) O íon F^- tem massa maior que o íon Na⁺

b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.

c) Os íons têm números atômicos iguais.

d) Os íons têm massa atômica igual.

e) Os íons são isótopos

07) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) – 1.

b) – 2.

c) + 1.

d) + 2.

e) + 3.

09) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo

será:

a) – 2.

b) – 1.

c) + 1.

d) + 2.

e) + 3.

10) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons.

b) receber seis elétrons.

c) perder quatro elétrons.

d) receber dois elétrons.

e) perder seis elétrons.

11) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5.

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) I ou II.

12) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente

bivalentes é:

a) 7 A.

b) 6 A.

c) 3 A.

d) 2 A.

e) 1 A.

13) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron.

b) ganha e perde 2 elétrons.

c) ganha e perde 3 elétrons.

d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

Ligação iônica

01)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si.

b) elevadas energias de ionização.

c) raios atômicos semelhantes.

d) elevadas afinidades eletrônicas.

e) massas atômicas elevadas.

02) A fórmula entre cátion X³⁺ e o ânion Y^- é:

a) XY.

b) XY3.

c) X7Y.

d) X3Y7.

e) X7Y3.

03) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:

00 Perde 2 elétrons para se tornar estável.

11 Origina cátion bivalente.

22 É um metal.

33 Forma composto iônico com o cloro.

44 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

04) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente

iônica?

a) NaI.

b) CO2.

c) HCl.

d) H2O.

e) CH4.

05) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3.

b) X5Y.

c) X3Y.

d) X7Y3.

e) XY.

06) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

00 É um composto iônico.

11 Tem fórmula XY2.

22 Possui cátion X²⁺.

33 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.

44 Apresenta fórmula XY.

07) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A  2, 8, 1 e B  2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.

II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas.

b) Apenas I é correta.

c) Apenas II é correta.

d) Apenas I e II são corretas.

e) Todas as afirmativas são corretas.

08) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

a) CaF.

b) Ca2F.

c) F2.

d) CaF2.

e) Ca2F2.

09) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras

incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na

construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,

quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o parelho

respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada

como ligação iônica.

II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg²⁺ e um

ânion O^2-

.

Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)

Está(ao) correta(s) apenas:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

10) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:

Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a) AlO.

b) AlO3.

c) AlO2.

d) Al2O.

e) Al2O3.

Ligação covalente

01) (PUC - PR-1999) Dados os compostos:

I - Cloreto de sódio

II - Brometo de hidrogênio

III - Gás carbônico

IV - Metanol

V - Fe2O3

apresentam ligações covalentes os compostos:

A) I e V

B) III e V

C) II, IV e V

D) II, III e IV

E) II, III, IV e V

02)(PUC - SP-2000) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

a) H2O, C(diamante), Ag e LiH

b) O2, NaCl, NH3 e H2O

c) CO2, SO2 , H2O e Na2O

d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2

e) C(diamante), O2, Ag e KCl

03) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de

modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.

Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para

aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima

mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém

quase não chove! Nossa terra está seca!

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:

Dados: ₆C¹² e ₈O¹⁶

a) apenas ligações eletrovalentes.

b) apenas ligações apolares.

c) ligações covalentes.

d) ligações coordenadas.

e) ligações metálicas.

04) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:

Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).

a) 4 e 3.

b) 2 e 4.

c) 4 e 4.

d) 8 e 4.

e) 8 e 6.

05) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são

substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm

suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo

a) iônicas, iônicas e covalentes.

b) covalentes, covalentes e iônicas.

c) covalentes, covalentes e covalentes.

d) iônicas, iônicas e iônicas.

e) covalentes, iônicas e covalentes.

06) (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5

 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

a) somente uma ligação covalente simples.

b) somente uma ligação covalente dupla.

c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.

d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.

e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.