LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO QUÍMICO (TERCEIROS ANOS)

CAROS ALUNOS DOS TERCEIROS, SEGUE UMA LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO.

A ENTREGA É NA SEMANA QUE VEM. PODE SER FEITO EM DUPLAS


E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA

Nome:                                                                    Número:       Série/Turma:

Disciplina: Química                                                 Professor: Ubiratan

Data da entrega:                                                                                 Nota:

LISTA DE EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO QUÍMICO

1.     Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações:

a. A + B → C

b. CH3COOH *) CH3COO−+H+

c. NH4OH *) NH+4+OH−

d. 2A *) C + D

2.     No equilíbrio A possui uma concentração de 0,5 mol L−1, B 0,2 mol L−1 e C de 0,7 mol L−1, determine o valor da constante sabendo que A + B ↔ C

3.     Em um recipiente de 400 mL são introduzidos 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação abaixo,

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

 e, o equilíbrio foi alcançado, quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols). Qual o valor da constante de equilíbrio, Kc, nessas condições?

4. (UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g)↔ 2 NO2(g) é igual 0,14.

Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é:

a) 0,5 atm.

b) 0,7 atm.

c) 1,5 atm.

d) 2,5 atm.

e) 3,5 atm.

5. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para

aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre, ocasionando a reação:

 2 SO3(g) ↔2 SO2(g) + O2(g)

 Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador

de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam, produzindo SO3 e liberando

calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura, marque o

valor correto de Kc.

a) 1,1.

b) 1,5.

c) 3,4.

d) 6,7.

e) 9,0.