OLÁ CAROS ALUNOS, SEGUE UMA LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS. A DATA DE ENTREGA É PARA A SEMANA DO DIA 18.08
E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA
Nome: Número: Série/Turma:
Disciplina: Química Professor: Ubiratan
Data da entrega: Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS – MODELOS
ATÔMICOS
1.
Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados
experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
2.
Em 1909, Geiger e
Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse
trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho
a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
1-
EXPLIQUE o que
são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
3.
Associe as
contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na
coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
4.
Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo
de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
5.
"O átomo
contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que
concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em
algum lugar do volume restante do átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
6.
Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica
pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
7.
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
8.
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro
que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de
potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos
num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo Nesses experimentos,
Thomson observou que
I) a razão entre a carga e
a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte
do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao
passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se
desviavam na direção da placa positiva.
Considerando-se essas
observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
9.
Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse
modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a
proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho
do átomo em relação ao núcleo.
Acerca do modelo idealizado
por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons
são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem
massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito
denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma
região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco
denso e possui partículas de carga negativa.
10. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa
FALSA é:
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
Comentários