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O balanceamento de uma equação química consiste no acerto dos coeficientes das substâncias afim de indicar a quantidade certa de cada componente presente na reação. Existem algumas formas de se fazer o balanceamento, os principais métodos são:
Método das tentativasEste método consiste em colocar os coeficientes, livremente, até atingir a igualdade no número de átomos dos dois lados da reação. Este método pode ser mais trabalhoso se levarmos em conta as tentativas e erros, porém podemos adotar uma sequência para facilitar a definição dos coeficientes:
I – Inicialmente, atribuímos um coeficiente ao elemento que aparece uma só vez nos dois membros, observando a quantidade de átomos presentes no primeiro e no segundo membro.
II – Se mais de um elemento aparecer uma única vez, nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice.
III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.
IV – A transposição deve seguir com todos os elementos, dos índices de um membro para o outro, sendo usados como coeficientes, até que o balanceamento esteja finalizado.
II – Se mais de um elemento aparecer uma única vez, nos dois lados da reação, a preferência deve ser dada ao elemento com maior índice.
III – Para igualar o número de átomos, colocamos o índice de um como coeficiente do outro.
IV – A transposição deve seguir com todos os elementos, dos índices de um membro para o outro, sendo usados como coeficientes, até que o balanceamento esteja finalizado.
Exemplo:
A seguinte equação deve ser balanceada:
C2H6O+O2→CO2+H2O
A seguinte equação deve ser balanceada:
Podemos observar que a quantidade de carbono nos reagentes é 2 e no produto é 1, então devemos igualar essa quantidade, colocando o índice de um como coeficiente do outro:
C2H6O+O2→2CO2+H2O
A quantidade de hidrogênio no primeiro membro(reagentes) é 6 e no segundo membro (produtos) temos 2. Então, devemos multiplicar o H2O por 3, para que a quantidade de hidrogênio se iguale a 6:
C2H6O+O2→2CO2+3H2O
Em relação ao oxigênio, no primeiro membro temos 3 átomos e no segundo membro temos 7. Logo precisamos acertar o coeficiente do O2 para finalizar o balanceamento. Atribuindo o coeficiente 3 ao O2 , teremos 6 átomos de oxigênio. Ao somar com o oxigênio presente em C2H6O , obtemos 7 átomos, igualando assim a quantidade presente no segundo membro:
C2H6O+3O2→2CO2+3H2O
Equação devidamente balanceada:
C2H6O+3O2→2CO2+3H2O
| Reagentes | Produtos |
| C = 2 átomos | C = 2*1 = 2 átomos |
| H = 6 átomos | H = 3*2 = 6 átomos |
| O = 1 + (3*2) = 7 átomos | O = (2*2) +(3*1) = 7 átomos |
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