OLÁ CAROS ALUNOS DOS SEGUNDOS, SEGUE UMA LISTA DE EXERCÍCIOS PARA TREINAR
A DATA DE ENTREGA É ATÉ A PRÓXIMA SEMANA (em duplas)
E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA
NOME:__________________________________---Nº:______TURMA:__________
PROFESSOR: UBIRATAN DISCIPLINA: QUÍMICA NOTA: ______
A DATA DE ENTREGA É ATÉ A PRÓXIMA SEMANA (em duplas)
E.E. PROF. LEOPOLDO SANTANA
NOME:__________________________________---Nº:______TURMA:__________
PROFESSOR: UBIRATAN DISCIPLINA: QUÍMICA NOTA: ______
1. (Mack-SP) Assinale
as seguintes informações:
I. A molécula de CO2 é apolar,
sendo formada por ligações covalente polares
II. A molécula de H2O é polar,
sendo formada por ligações covalentes apolares
III. A molécula de NH3 é polar,
sendo formada por ligações iônicas.
Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8
Conclui-se que:
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) somente II e III são corretas
e) somente I e III são corretas
2. Faça a associação
entre as duas colunas:
(I)
H2O (II) NaI (III) C2H4 (IV) Na (V) I2
( ) Ligação metálica
( ) Sólido molecular
( ) Ligação covalente polar
( ) Ligação iônica
( ) Ligação pi (π)
Lendo
a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a)
II, V, I, III, IV
b)
I, II, IV, III, V
c)
III, IV, II, V, I
d)
V, I, III, IV, II
e)
IV, V, I, II, III
3. (UFPB) As mudanças
de estado físico das substâncias estão associadas às forças que unem os átomos,
íons ou moléculas. Neste contexto, analise os processos abaixo:
I.
Fusão do ferro.
II.
Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio.
IV. Sublimação do gelo seco.
É correto afirmar que os processos I, II, III
e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de
a) ligação metálica, pontes de hidrogênio,
ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação
iônica, dipolo-dipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente,
ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, pontes de hidrogênio,
dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, pontes
de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
4. (ITA-SP) A água é uma substância de importância
insubstituível, por permitir a manutenção da vida no planeta Terra. No que se
refere às propriedades singulares da água, considere estas afirmações: (H = 1;
O = 16)
I. A molécula de água
apresenta ligações covalentes.
II. A água solubiliza
substâncias apolares.
III. A molécula de
água possui geometria angular.
IV. A molécula de
água é capaz de formar pontes de hidrogênio.
Das afirmações
relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II e III.
(c) apenas II e IV.
(d) apenas I, III e
IV.
(e) apenas II, III e
V.
5. (UFU-MG) É fato que, de todos os elementos químicos,
apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos de outros
elementos, na mais diversas combinações, resultando em substâncias sólidas,
líquidas ou gasosas. Em relação às seguintes substâncias puras: CCl4(ll);
I2(S); NH3(g); CsCl(s) e CO2 (g), todas as
alternativas estão corretas, EXCETO:
a) O estado físico
do I2 pode ser explicado pelas interações de Van der Walls, dipolo
induzido-dipolo-induzido, existentes entre as moléculas contituintes.
b) As moléculas de
CO2 e CCl4 são polares, porque as ligações C – Cl e C–O
são polares.
c) Na água em
estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes, como também pontes de
hidrogênio.
d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por
forças de natureza eletrostática.
6. (UFRN) O metano
(CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como
combustível para a produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25 ºC e
pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas
moléculas e suas interações são, respectivamente:
a) apolares; forças de London
b) polares; dipolo-dipolo
c)apolares; forças de London
d) polares; Forças de London
7. (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de
costura manual num copo d’água. Então é correto afirmar que:
a) As moléculas da
água são mais pesadas que os átomos do metal.
b) As forças que
atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio.
c) As moléculas da
agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”).
d) As forças
intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.
e) A agulha é mais
leve que a água, pois sua densidade é menor.
8. (UFPI) Estudos
recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas
utilizando forças intermoleculares entre as superfícies e os filamentos
microscópios que tem no pés (meio milhão em cada pé). Assinale o tipo de interação
correspondente neste caso:
a) Iônica.
b) Metálica.
c) Covalente.
d) Van der Walls.
e) Nuclear.
9. As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2
apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo,
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo
instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
c) dipolo-dipolo,
ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo
d) forças de
London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
10. As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa
intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás carbônico solidificado. A
respeito do fato, pode-se afirmar:
a) A névoa nada mais
é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares.
b) O gelo seco é
uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido.
c) O gelo seco é
uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a
mistura se solidifica.
d) Na solidificação
do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e) Sendo a molécula
de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo
instantâneo-dipolo induzido.
11. Quando a substância
hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) Forças
de Van der Waals
b) pontes
de hidrogênio
c) ligações
covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações
covalentes apolares
e) ligações
covalentes polares
12. Entre as moléculas
abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:
a) CH4
b) CH3
- CH2
- OH
c) CH3
- O - CH3
d) C2H6
e)
N(CH3)3
13. (UNESP) A polaridade de substâncias orgânicas é
conseqüência tanto da geometria
molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula.
Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.
a) Acetileno e
álcool etílico.
b) Álcool etílico e
etano.
c) Tetracloreto de
carbono e etano.
d) Metano e cloreto
de metila.
e) Tetracloreto de
carbono e cloreto de metila.
14. Uma substância
polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra,
indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2)
à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O)
a)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d)
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e)
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
15. (UMG) Analise
este quadro, em que está apresentada a temperatura de ebulição de quatro
substâncias:
Substância Temperatura de ebulição (ºC)
CH4 -164
CH3CH2CH2CH3 -0,5
CH3OH 64
CH3CH2CH2CH2OH 118
Considerando-se os
dados desse quadro, é CORRETO afirmar que, à medida que a cadeia
carbônica aumenta, se tornam mais fortes as:
a) ligações
covalentes.
b) interações
dipolo instantâneo - dipolo induzido.
c) ligações de
hidrogênio.
d) interações
dipolo permanente - dipolo permanente.
16. (UFRS) O gás metano (CH4)
pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio
liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica.
Sobre as moléculas do
metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria
são, respectivamente:
a) ligações de
hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der
Waals e trigonal plana;
c) covalentes e
trigonal plana;
d) forças de van der
Waals e tetraédrica;
e) ligações de
hidrogênio e trigonal plana;
17. (UCBA) O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente
na atmosfera, em madrugadas frias.
Durante essa
transformação, ocorre:
a) formação de
orbitais híbridos;
b) ruptura de
ligações intermoleculares;
c) ruptura de
ligações intramoleculares;
d) formação de
ligações intermoleculares;
e) aumento da energia
cinética das moléculas.
18. (UFSM) O nitrogênio líquido pode ser
obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação
fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas
denominadas:
a) iônicas;
b) dativas;
c) van de Waals;
d) covalentes
polares;
e) covalentes
apolares;
19. (VUNESP) Para as
substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas
moléculas ocorrem por
a) interações
eletrostáticas para ambas.
b) ligações de
hidrogênio para ambas.
c) ligações de
hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S.
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S.
e) ligações de van
der Waals para ambas.
20. Analise as
afirmativas:
Œ I Se a substância A
apresenta forças de Van der Walls e B pontes de hidrogênio, concluímos que o
ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II No HF líquido
ocorrem pontes de hidrogênio.
Ž III Nos compostos: metano
(CH4) e ácido clorídrico não ocorrem pontes de hidrogênio.
IV O clorometano (CH3Cl)
apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano (CH4).
V O ponto de ebulição
do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente ΠI e II
são corretas.
b) Ž III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) ŽIII, IV e V são incorretas.
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