Todo mundo está familiarizado com bastões luminosos, mas é provável que menos estão familiarizados com a química por trás de seu brilho. Você deve estar se perguntando o que acontece quando você tira uma vara do fulgor para ativá-lo; ao fazer isso, você está realmente dando início a um processo químico que, eventualmente, leva à produção de luz colorida. Mas como funciona este processo, e por que você precisa se curvar a vara do fulgor para iniciá-lo?
Glow sticks realmente conter dois compartimentos separados, com duas soluções químicas diferentes. Uma solução, no caso da maior parte das varas de brilho, contém um composto de oxalato de difenil, juntamente com um corante, cuja identidade varia, dependendo da cor desejada. A outra solução é um de peróxido de hidrogênio, um produto químico recentemente apresentado na série "Compostos Cotidiano ', e está contido dentro de um cilindro de vidro interior. Este cilindro mantém as duas soluções separadas umas das outras, e impede-os de reacção. A ação de tirar a vara do fulgor quebra o cilindro de vidro, permitindo que as duas soluções para misturar e chutando da reação que leva ao brilho.
A reacção que tem lugar é entre a solução de peróxido de hidrogénio e o oxalato de difenil. O oxalato de difenil é oxidado pelo peróxido de hidrogênio, que, entre outros produtos, produz o composto instável 1,2-dioxetanedione. Este composto é tão instável que se decompõe facilmente em dióxido de carbono, libertando energia como também o faz. É neste ponto que o composto a ser utilizado como um corante entra em jogo. Embora não envolvido na reação, os elétrons das moléculas do corante pode absorver a energia emitida pela decomposição de 1,2-dioxetanedione, e ao fazer isso eles são promovidos a um "estado excitado". Quando os elétrons cair de volta para o seu "estado fundamental" (ou seja, sua energia original), eles perdem o seu excesso de energia, sob a forma de fótons de luz. Este processo é conhecido como quimiluminescência.
A energia exacto da luz emitida é dependente da estrutura da molécula, e isso permite que diferentes cores a serem alcançados. Uma gama de diferentes produtos químicos podem ser utilizados, incluindo os apresentados no gráfico, assim como um ou dois corantes adicionais. Embora as moléculas de corante são sempre presente na solução, o peróxido de hidrogénio e o oxalato de difenil são utilizados lentamente através da reacção, até que uma se esgota e a reacção cessa - e é neste ponto que o tubo de luz vai parar de emitir a sua brilhar.
Você também pode ter notado que a embalagem de glow sticks muitas vezes aconselha que não deve ser cortado. Há também uma razão química para isso. Bem como o peróxido de hidrogénio contida no interior do cilindro de vidro no interior do tubo de luz, a reacção do oxalato de difenil com o peróxido de hidrogénio também pode produzir pequenas quantidades de fenol como um subproduto. Contato da pele com a solução contida dentro glow sticks pode, portanto, causar alguns efeitos indesejáveis, incluindo irritação e dermatite.
Em uma nota final, reações brilho da vara, como muitos processos químicos, pode ser influenciado pela temperatura. As temperaturas mais elevadas irá acelerar a taxa de reação, enquanto que temperaturas mais baixas irá diminuí-la. Quer fazer seus bastões luminosos durar mais tempo? Atenha-los no freezer!
Fonte:http://www.compoundchem.com/2014/10/14/glowsticks/
Glow sticks realmente conter dois compartimentos separados, com duas soluções químicas diferentes. Uma solução, no caso da maior parte das varas de brilho, contém um composto de oxalato de difenil, juntamente com um corante, cuja identidade varia, dependendo da cor desejada. A outra solução é um de peróxido de hidrogênio, um produto químico recentemente apresentado na série "Compostos Cotidiano ', e está contido dentro de um cilindro de vidro interior. Este cilindro mantém as duas soluções separadas umas das outras, e impede-os de reacção. A ação de tirar a vara do fulgor quebra o cilindro de vidro, permitindo que as duas soluções para misturar e chutando da reação que leva ao brilho.
A reacção que tem lugar é entre a solução de peróxido de hidrogénio e o oxalato de difenil. O oxalato de difenil é oxidado pelo peróxido de hidrogênio, que, entre outros produtos, produz o composto instável 1,2-dioxetanedione. Este composto é tão instável que se decompõe facilmente em dióxido de carbono, libertando energia como também o faz. É neste ponto que o composto a ser utilizado como um corante entra em jogo. Embora não envolvido na reação, os elétrons das moléculas do corante pode absorver a energia emitida pela decomposição de 1,2-dioxetanedione, e ao fazer isso eles são promovidos a um "estado excitado". Quando os elétrons cair de volta para o seu "estado fundamental" (ou seja, sua energia original), eles perdem o seu excesso de energia, sob a forma de fótons de luz. Este processo é conhecido como quimiluminescência.
A energia exacto da luz emitida é dependente da estrutura da molécula, e isso permite que diferentes cores a serem alcançados. Uma gama de diferentes produtos químicos podem ser utilizados, incluindo os apresentados no gráfico, assim como um ou dois corantes adicionais. Embora as moléculas de corante são sempre presente na solução, o peróxido de hidrogénio e o oxalato de difenil são utilizados lentamente através da reacção, até que uma se esgota e a reacção cessa - e é neste ponto que o tubo de luz vai parar de emitir a sua brilhar.
Você também pode ter notado que a embalagem de glow sticks muitas vezes aconselha que não deve ser cortado. Há também uma razão química para isso. Bem como o peróxido de hidrogénio contida no interior do cilindro de vidro no interior do tubo de luz, a reacção do oxalato de difenil com o peróxido de hidrogénio também pode produzir pequenas quantidades de fenol como um subproduto. Contato da pele com a solução contida dentro glow sticks pode, portanto, causar alguns efeitos indesejáveis, incluindo irritação e dermatite.
Em uma nota final, reações brilho da vara, como muitos processos químicos, pode ser influenciado pela temperatura. As temperaturas mais elevadas irá acelerar a taxa de reação, enquanto que temperaturas mais baixas irá diminuí-la. Quer fazer seus bastões luminosos durar mais tempo? Atenha-los no freezer!
Fonte:http://www.compoundchem.com/2014/10/14/glowsticks/
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