Veja a figura. Pregos de ferro metálico, limpos e secos, são imersos em uma solução de sulfato de cobre, com a sua cor azul característica. O resultado se vê à direita. Enquanto o prego adquire tom avermelhada devido ao cobre metálico, a solução antes azul assume uma cor esverdeada devido aos íons Fe2+, conforme a reação mostrada na figura. Ocorre uma reação de oxirredução espontânea (reação galvânica) porque o potencial de redução do cobre é maior que o do ferro:
Cu2+ + 2e = Cu (Eo = + 0,34 V)
Fe2+ + 2e = Fe (Eo = - 0,44 V)
Portanto, em condições padrão, o potencial do sistema Fe-Cu será: + 0,34 - (- 0,44) = + 0,78 V, > 0. Daí a reação ser espontânea.
Com o tempo, Fe2+ é oxidado a Fe3+, e a cor amarelo-alaranjada que aparece no fundo do tubo se deve ao Fe(OH)3 (a popular ferrugem).
Créditos da imagem: http://
Cu2+ + 2e = Cu (Eo = + 0,34 V)
Fe2+ + 2e = Fe (Eo = - 0,44 V)
Portanto, em condições padrão, o potencial do sistema Fe-Cu será: + 0,34 - (- 0,44) = + 0,78 V, > 0. Daí a reação ser espontânea.
Com o tempo, Fe2+ é oxidado a Fe3+, e a cor amarelo-alaranjada que aparece no fundo do tubo se deve ao Fe(OH)3 (a popular ferrugem).
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