Alguns sais coloridos contêm água de hidratação. Porém, quando aquecidos, eles tendem a perder essa água, convertendo-se no que os químicos chamam sais anidros, sem água de cristalização.
Na figura, dois exemplos bem marcantes são apresentados. O sulfato de cobre familiar, azul, tem fórmula CuSO4.5H2O. Quando esse sal é aquecido ~300 oC a massa se torna ranca, indicativo da eliminação total das moléculas de água de hidratação. O produto obtido é o sulfato de cobre anidro, CuSO4.
No outro exemplo, o sal CoCl2.6H2O é em parte aquecido. A perda das moléculas de água acarreta na formação do CoCl2 anidro, de cor azul. Durante esse processo a massa inicial do sal hidratado adquire duas cores bem contrastantes.
Na figura, dois exemplos bem marcantes são apresentados. O sulfato de cobre familiar, azul, tem fórmula CuSO4.5H2O. Quando esse sal é aquecido ~300 oC a massa se torna ranca, indicativo da eliminação total das moléculas de água de hidratação. O produto obtido é o sulfato de cobre anidro, CuSO4.
No outro exemplo, o sal CoCl2.6H2O é em parte aquecido. A perda das moléculas de água acarreta na formação do CoCl2 anidro, de cor azul. Durante esse processo a massa inicial do sal hidratado adquire duas cores bem contrastantes.
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