OLÁ GALERA,
SEGUE O SIMULADO PARA O PROVÃO. DEVOLVAM APENAS AS ALTERNATIVAS COMO COMENTÁRIO DESTE POST
15. A obtenção de ferro a partir de hematita pode ser representada pela equação:
SEGUE O SIMULADO PARA O PROVÃO. DEVOLVAM APENAS AS ALTERNATIVAS COMO COMENTÁRIO DESTE POST
1 - O dióxido de enxofre
obtido no processamento térmico da calcopirita é um gás tóxico, cuja emissão
tem de ser contro- lada. Nas usinas de produção de cobre, esse gás é convertido
em ácido sulfúrico, um valioso subproduto que compensa os custos de extração de
cobre. A equação que descreve a formação de SO2, a partir da calcopirita, está
apresentada a seguir.
4CuFeS2(s)
+ 9O2(g) → 2Fe2O3(s) + 2CuS(s) + 6SO2(g)
Considere
que 750 kg de calcopirita foram submetidas a processamento térmico e que o
rendimento da reação foi o máximo. Nesse caso, a massa, em kg de SO2, que pode
ser convertida em ácido sulfúrico é, aproximadamente, de:
(A) 196.
(B) 263.
(C) 392.
(D) 408.
(E) 610.
2 – Sabendo que a massa molar de uma substância é a massa
contida em um mol dessa substância, a quantidade, em gramas, de 2 mol de CaCO3,
é:
Dados: C=12u; Ca=40u; O=16u
a)
100
b)
234
c)
160
d)
200
e)
20
3-
A obtenção da cal hidrata a partir de cal viva (CaO) e água (H2O)
pode ser representada pela equação
CaO + H2O
→ Ca(OH)2
A massa de água necessária para transformar
112 t de cal viva em cal hidratada, supondo rendimento de 100%, é:
Dados: Ca=40u; O=16u; H=1u
(A) 9 t.
(B) 18 t.
(C) 36 t.
(D) 48 t.
(E) 64 t.
4- Um grama de azeite de oliva fornece cerca de 10 kcal de
energia ao organismo humano. Para que um indivíduo adquira 180 kcal, deve ingerir um volume de
azeite, em mL, próximo de
Dado: densidade do azeite de
oliva = 0,9 g/mL
(A) 10.
(B) 20.
(C) 30.
(D) 40.
(E) 50.
5- A corrosão do ferro
pode ser representada pela equação
4Fe (s) + 3O2
(g) + nH2O (l) → 2Fe2O3 . nH2O
(s)
ferrugem
A massa de ferro que
sofreu corrosão na formação de 5 mol de
ferrugem foi:
Dados: Fe=56u; O=16u;
H=1u
(A) 40. (B) 70. (C) 140.
(D) 280. (E) 560.
Observe a representação da combustão do gás hidrogênio (H2)
e responda as questões 16 e 18.
2H2 + O2 → 2H2O
6 – Se pretendermos obter 8 mol de água, a quantidade, em mol, de
hidrogênio utilizada será:
a) 8
b) 16
c) 32
d) 2
e) 4
7- Ao utilizarmos 6 mol de gás hidrogênio, a quantidade,
em mol, de oxigênio utilizada será:
a) 2
b) 4
c)
6
d) 8
e) 12
8- A massa de água formada na situação descrita na
questão anterior é:
Dados:
Massa molar da água = 18g/mol
a)
108g
b) 6g
c) 18g
d) 180g
e) 60g
9. A seguir, estão as proporções em massa da combustão completa
de butano e etanol, com relação à formação de CO2.
C4H10
... CO2 C2H6O
... CO2
58 g : 176 g 46 g
: 88 g
Esses dados
revelam que o número de moléculas de CO2 produzido na combustão de 1 mol do
butano, em relação ao produzido por igual quantidade em mol de etanol, é:
Dados: C=12u;
H=1u; O=16u
(A) o mesmo.
(B) a terça
parte
(C) o triplo.
(D) a metade.
(E) o dobro.
10.
Considere que a massa de uma gota de
água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de
água.
Dado: massa
molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol
b) 1,27·1021
mol
c) 0,056 mol
d) 0,0028 mol
e) 2,8·1023
mol
11. O cobre pode ser produzido pela
ustulação da calcosita, minério de cobre constituído basicamente por sulfeto de
cobre I (Cu2S). A ustulação consiste no processo de aquecimento de
um minério na presença do oxigênio ou de corrente de ar. A equação química que
representa a ustulação da calcosita pode ser escrita e interpretada da seguinte
forma:
Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu(l) + SO2 (g)
Quantas
moléculas de oxigênio reagem com o sulfeto de cobre I para formar 4 moléculas
de cobre metálico?
a)
1 b) 2 c) 3 d)
4 e) 5
12. Muitos combustíveis são formados pelo elemento carbono (C) e pelo
elemento hidrogênio (H), como a gasolina (mistura de substâncias na qual o C8H18
é o principal componente). Outros combustíveis possuem oxigênio (O) em sua
composição, como é o caso do etanol (C2H6O), também
chamado de álcool combustível. A combustão do etanol pode ser representada da
seguinte maneira:
C2H6O(g) + O2(g)
→ CO2(g) + H2O(g) + energia
Os
coeficientes estequiométricos da reação de combustão de etanol são,
respectivamente:
a)
1, 1,
2, 3 b)1, 2, 3, 1 c)1, 3, 1, 2 d)1, 3, 3, 3 e)1,
3, 2, 3
14. A combustão de magnésio (Mg), um
sólido de cor prateada, é uma reação química muito utiliza- da em demonstrações
durante aulas de Química por ser acompanhada de intensa emissão de luz branca.
O único produto formado nessa reação química é o óxido de magnésio (MgO), um
sólido branco. A massa de óxido de magnésio que pode ser obtida a partir da
combustão de 192 g de magnésio é equivalente à:
Dados:
massas atômicas de Mg = 24g/mol; O = 16g/mol
a)
80g b) 96g c) 320g d) 20g e) 240g
15. A obtenção de ferro a partir de hematita pode ser representada pela equação:
2 Fe2O3(s) + 6 C(s)
+ 3 O2(g) → 4 Fe(l) + 6 CO2 (g)
A
massa de ferro pode ser obtida a partir de 1280 kg de óxido de ferro III (Fe2O3),
tendo carvão (C) e oxigênio (O2) suficientes para consumir todo esse
minério de ferro é equivalente à:
Dados
– massas atômicas: Fe = 56,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; C = 12,0 g/mol.
a)
896g b) 448g c) 224g d) 160g e)
320g
19. Qual a quantidade de moléculas de óxido de alumínio que
se combinam com seis moléculas de
carbono durante a produção de alumínio , de acordo com a equação química não
balanceada a seguir:
Al2O3(s) + C(s) → Al(l) + CO2(g).
a) 2. b)
4. c) 6. d) 8. e) 10.
20. A combustão
completa do propano (C3H8) , um dos principais
componentes do gás de cozinha, produz CO2 e água. Qual é a
quantidade de água, em mol, formada pela combustão de 4 mol de propano?
a) 16 b) 32 c) 4 d) 8 e)
2
Comentários
1-c
2-a
3-e
4-a
5-d
6-c
7-c
8-a
9-d
10-c
11-b
12-a
14-e
15-c
19-a
20-a
1B
2A
3E
4C
5D
6C
7C
8A
9D
10C
11B
12B
13A
14E
15E
16,17,18 não existem
19A
20A
1-B
2-A
3-E
4-B
5-D
6-C
7-C
8-B
9-D
10-C
11-A
12-A
13-.....
14-E
15-E
19-A
20-B
1B
2A
3E
4C
5D
6C
7C
8A
9D
10C
11B
12B
13A
14E
15E
19A
20A
1B
2A
3E
4C
5D
6C
7C
8A
9D
10C
11B
12B
13A
14E
15E
19A
20A
1-B
2-A
3-E
4-C
5-D
6-C
7-C
8-A
9-D
10-C
11-B
12-B
13-A
14-E
15-E
16-N existem
17-N existem
18-N existem
19-A
20-A
1-D
2-B
3-A
4-C
5-E
6-B
7-D
8-E
9-C
10-B
11-D
12-B
13-D
15-A
19-A
20-E
2A
3E
4C
5D
6C
7C
8A
9D
10C
11B
12B
13A
14E
15E
16,17,18 não existem
19A
20A
FERNADA MAYANE DA SILVA LOPES N 09 1 F
1.B
2.A
3.E
4.C
5.D
6.C
7.C
8.A
9.D
10.C
11.B
12.B
13.A
14.E
15.E
19.A
20.A
1-D
2-B
3-A
4-C
5-E
6-B
7-D
8-E
9-C
10-B
11.B
12.B
13.A
14.E
15.E
19.A
20.A
1_b
2_a
3_e
4_c
5_d
6_c
7_c
8_a
9_d
10_c
11_b
12_b
13_a
14_e
15_e
19_a
20_a
1-B
2-C
3-E
4-C
5-E
6-B
7-B
8-E
9-E
10-B
11-B
12-C
13-A
14-E
15-E
19-A
20-A
1-B
2-D
3-E
4-C
5-D
6-B
7-C
8-E
9-E
10-D
11-B
12-C
13-A
14-E
15-E
19-A
20-A
1-B
2-A
3-E
4-C
5-D
6-C
7-B
8-E
9-D
10-B
11-B
12-A
13-B
14-E
15-E
19-A
20-A
1-b
2-a
3-e
4-c
5-d
6-c
7-c
8-a
9-d
10-c
11-b
12-b
13-a
14-e
15-e
16-n ex
17-n ex
18-n ex
19-a
20-a