LISTA DE EXERCÍCIOS - 2EM CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

OLÁ GALERA, SEGUE A LISTA DE EXERCÍCIOS QUE COMBINAMOS EM SALA.

BONS ESTUDOS

O GABARITO SAIRÁ POSTERIORMENTE

E.E. PROF JOSÉ GERALDO DE LIMA

PROF: UBIRATAN                                DISCIPLINA: QUÍMICA

NOME DO ALUNO:                                                                              TURMA:

LISTA DE EXERCÍCIOS – CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO

1ªPARTE – NIVELAMENTO (número de mols e massa molar)

1 - Uma pessoa toma, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido 

acetilsalicílico (C₉H₈O₄). Após 24 horas qual o número de mols ingeridos dessa 

substância? (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol)

2 - . (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que 

equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto

 afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:

a) 2mol            b) 1mol                        c) 3mol                         d) 0,5mol          e) 4mol

3 - (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a 

quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da 

água é igual a 18 u.

a) 0,28 mol                  

b) 0,0028 mol  

c) 0,056 mol                

d) 1,27·1021 mol

e) 2,8·1023 mol

4 - (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção 

que indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó. 

Dado: Ca = 40 u.

a) 0,0125          b) 0,05 c) 0,1               d) 1                  e) 2

5 - (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C₆H₁₂O₆; Ca₃(PO₄)₂ e Ca(OH)₂, respectivamente:

dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55

6 - Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H₂O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H₂O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl₃.H₂O?

Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.

b) 180,5 u.

c) 109,5 u.

d) 312,5 u.

e) 415,5 u.

7 - (FCC-BA) A massa molar do ácido acético (CH3COOH) é:

Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.

a) 20g/mol.

b) 40g/mol.

c) 60g/mol.

d) 80g/mol.

e) 100g/mol.

8 - (UFMT) – O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante 

e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de 

carbonato de sódio? (Dado: Massas molares em g/mol: Na = 23; C = 12; O = 16)

9 - O número de mols contido em 90 g de água é: (Dados: massas molares: H = 1 g/mol 

e O = 16 g/mol)

a) 10 mols

b) 5 mols

c) 16 mols

d) 7 mols

e) 1 mol

10 - Sabendo-se que 0,5 mol de açúcar (C12H22O11) é suficiente para adoçar uma 

garrafa de café, a quantidade de açúcar que deve ser colocada na garrafa é: Dado: 

Massa molar açúcar = 342 g/mol

a) 330 gramas

b) 171 gramas

c) 165 gramas

d) 140 gramas

e) 150 gramas

2ªPARTE – CÁLCULOS DE CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLAR

1 – Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250ml de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80g/L?

2 - Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que Volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?

 

3 - Para preparar uma solução aquosa destinada à administração endovenosa ("dentro da veia"),um técnico pesou 30 g de um medicamento sólido, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 200mL, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente. 
A seguir, completou com água destilada até a marca do balão. Tudo isso foi feito em condições laboratoriais adequadas de assepsia (ausência de microrganismos e impurezas). 

a)Expresse a concentração da solução em g/L. 
b)Qual o volume dessa solução que deve ser administrado em um paciente a fim de que ele receba a dose de 750 mg do medicamento? 
c)A massa molar desse medicamento é 120 g/mol. Expresse a concentração da solução preparada, em mol/L.

 

4 - Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução em g/L é : 
a) 0,010 
b) 0,62 
c) 3,1 
d) 310 
e) 620 

5 - (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal se cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em várias preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Qual o volume de água necessário para a cozinheira preparar uma solução 0,25mol/L de NaCl? 

 

6 - Calcule a concentração molar de uma solução aquosa de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, sabendo que uma massa igual a 132g desse soluto foi dissolvida em água de modo a completar 750ml de solução. Dados Massas Atômicas Al = 27 ; S = 32; O = 16

 

7 – (FUVEST-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x10 elevado a menos 5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de u dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: 
(Dado: massa molar do fluoreto = 19g/mol) 
a) 0,9 
b) 1,3 
c) 2,8 
d) 5,7 
e) 15

 

8 – (UFSCar) O soro fisiológico contém 0,9g de NaCl, massa molar de 58,5g/mol, em 100ml de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L será?

9 - Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, qual a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio?

 

10 - O uso de flúor na água para consumo doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e baixo custo na prevenção de cárie dental. Quando na concentração 5,0.10^-5mol/litro de íons fluoreto, qual o volume de solução, em litros, que se deve ingerir para consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons fluoreto?