OLÁ GALERA DOS SEGUNDOS
PARA A PRÓXIMA AULA PRÁTICA TEREMOS UM EXPERIMENTO INTERESSANTE: FAREMOS A DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE.
TRATA-SE DE UMA ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA QUE UTILIZA A TÉCNICA DA TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA.
PARA ESTA ANÁLISE PRECISAREMOS QUE OS GRUPOS TRAGAM VINAGRE NAS EMBALAGENS ORIGINAIS.
SEGUE OS MATERIAIS E PROCEDIMENTO PARA ELABORAR O PLANO DE AULA
PARA A PRÓXIMA AULA PRÁTICA TEREMOS UM EXPERIMENTO INTERESSANTE: FAREMOS A DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE.
TRATA-SE DE UMA ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA QUE UTILIZA A TÉCNICA DA TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA.
PARA ESTA ANÁLISE PRECISAREMOS QUE OS GRUPOS TRAGAM VINAGRE NAS EMBALAGENS ORIGINAIS.
SEGUE OS MATERIAIS E PROCEDIMENTO PARA ELABORAR O PLANO DE AULA
DETERMINAÇÃO
DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
·
MATERIAIS E REAGENTES:
Bureta 25mL ou
50mL
Erlenmeyer 125mL
ou 150mL
Solução alcoólica
de fenolftaleína
Solução de NaOH
0,1mol/L
Vinagre comercial
·
PROCEDIMENTO
Meça 2mL de
vinagre e transfira para um Erlenmeyer. Acrescente cerca de 10mL de água e duas
gotas de fenolftaleína.
Complete a bureta
com a solução de NaOH 0,1mol/L. Adicione essa solução, gota a gota, à solução
de vinagre, agitando constantemente, até a cor da solução contida no Erlenmeyer
se tornar rósea. Anote o volume gasto de NaOH.
Repita este
procedimento 3 vezes e obtenha um valor médio do volume utilizado.
·
CÁLCULOS
Para realizar os
cálculos a fim de determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial
observe o exemplo:
Suponha que tenham
sido gastos 13mL da solução de NaOH 0,1 mol/L.
Assim nNaOH
= 0,1mol/L X 0,013L = 0,0013mol de ácido presente na solução de vinagre
Logo, a
concentração em mol/L de ácido será:
0,0013mol : 0,002L
= 0,650mol/L
Como a massa molar
do ácido acético é de 60,05g/mol, o teor de ácido nesse vinagre será:
0,650mol/L X
60,05g/mol = 39,0g/L ou 3,90g em 1L, ou seja, teor de 3,90%m/V
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