Este experimento é muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico entre duas substâncias, no caso, NO2 e N2O4.
Este último é dímero do primeiro, é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC.
O N2O4 (tetróxido de dinitrogênio) forma uma mistura em equilíbrio com o seu monômero, o dióxido de nitrogênio (NO2). Duas diferenças marcantes existem entre essas duas moléculas:
N2O4 é incolor, enquanto NO2 é marrom.
NO2 é paramagnético (possui um elétron não emparelhado no nitrogênio), mas N2O4 é diamagnético, pois não possui elétrons desemparelhados (os dois elétrons solitários no N formam a ligação N-N no N2O4).
A conversão entre eles obedece à equação
N2O4 ⇌ 2 NO2
Quando suficientemente resfriado (como num banho de gelo pilado e sal ou ainda gelo seco (CO2 sólido) e acetona), a ampola é totalmente incolor, correspondendo a N2O4 puro. À medida que a temperatura da ampola se eleva, matizes amareladas aparecem até a ampola adquirir uma tonalidade marrom brilhante à temperatura ambiente, devido ao NO2 formado.
Este último é dímero do primeiro, é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC.
O N2O4 (tetróxido de dinitrogênio) forma uma mistura em equilíbrio com o seu monômero, o dióxido de nitrogênio (NO2). Duas diferenças marcantes existem entre essas duas moléculas:
N2O4 é incolor, enquanto NO2 é marrom.
NO2 é paramagnético (possui um elétron não emparelhado no nitrogênio), mas N2O4 é diamagnético, pois não possui elétrons desemparelhados (os dois elétrons solitários no N formam a ligação N-N no N2O4).
A conversão entre eles obedece à equação
N2O4 ⇌ 2 NO2
Quando suficientemente resfriado (como num banho de gelo pilado e sal ou ainda gelo seco (CO2 sólido) e acetona), a ampola é totalmente incolor, correspondendo a N2O4 puro. À medida que a temperatura da ampola se eleva, matizes amareladas aparecem até a ampola adquirir uma tonalidade marrom brilhante à temperatura ambiente, devido ao NO2 formado.
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